keumuman
Osmolaritas mengekspresikan konsentrasi suatu larutan, menekankan jumlah partikel yang larut di dalamnya terlepas dari muatan dan ukuran listriknya.
Oleh karena itu, satu liter larutan yang mengandung satu mol glukosa akan memiliki osmolaritas yang sama dengan satu liter larutan yang mengandung satu mol natrium (karena satu mol, secara definisi, mengandung sejumlah partikel - atom, ion atau molekul - yang tetap, sama dengan 6, 02x1023). Namun osmolaritas keduanya akan berbeda dari satu liter larutan ketiga, yang mengandung satu mol garam dapur; yang terakhir (yang rumus molekulnya adalah NaCl) sebenarnya terdisosiasi dalam Na + dan Cl-, sehingga memunculkan solusi yang mengandung dua kali lipat partikel.
| PERBANDINGAN OSMOLARITAS | ||
| A) Satu mol glukosa dilarutkan dalam satu liter larutan | B) dua mol Natrium dilarutkan dalam satu liter larutan | C) Satu mol NaCl dilarutkan dalam satu liter larutan |
| A adalah hyposmotic sehubungan dengan B | B isosmotik sehubungan dengan C | C isosmotik sehubungan dengan B |
| A adalah hyposmotic sehubungan dengan C | B adalah hyperosmotic sehubungan dengan A | C adalah hyperosmotic sehubungan dengan A |
Dalam kondisi normal, osmolaritas identik untuk semua cairan yang ada di berbagai kompartemen organisme dan nilainya sekitar 300 mOsM (akhirnya gradien dibatalkan oleh pergerakan air). Kompartemen ini dapat dibagi menjadi intra dan ekstra seluler, yang masing-masing mengandung jumlah air yang sama dengan 40% dan 20% dari berat badan; kompartemen ekstraseluler selanjutnya dibagi lagi menjadi dua kompartemen: yang plasma (1/3) dan yang interstitial (2/3).
Sangat penting bahwa osmolaritas berbagai kompartemen adalah sama; sebenarnya, jika konsentrasi zat terlarut meningkat dalam cairan ekstraseluler, air meninggalkan sel dengan osmosis (dan layu), sementara dalam situasi yang berlawanan sel menarik air untuk meledak.
Catatan : meskipun jumlah osmol per kg ( osmolalitas ) dan bukan osmolitas ) menentukan tingkat osmosis, untuk solusi yang sangat encer - seperti larutan tubuh - perbedaan kuantitatif antara osmolaritas dan osmolalitas ada di bawah 1% (karena hanya sebagian kecil dari beratnya yang berasal dari zat terlarut). Inilah mengapa kedua istilah ini sering digunakan secara bergantian.
Regulator utama osmolaritas plasma adalah ginjal, yang memproduksi lebih banyak atau kurang urin encer sesuai dengan kebutuhan homeostatis organisme.
| Osmolaritas plasma ≈ 290 mOsm / L * | |
| elektrolit | BUKAN ELEKTROLIT |
| Sodium 140 mmol / L | Azotemia 5 mmol / L |
| Kalium 4 mmol / L | Glukosa darah 5 mmol / L |
| Klorin 104 mmol / L | |
| Fork abstrak. 24 mmol / L | |
| Magnesium 1 mmol / L | |
| Kalsium 2, 5 mmol / L | |
Dalam sektor air ekstraseluler osmole yang paling penting adalah natrium, sedangkan di daerah intraseluler kalium berlaku.
* Namun harus dikatakan bahwa osmolaritas plasma efektif (atau tonisitas) tidak sesuai dengan totalnya. Faktanya, hanya molekul yang tidak dapat dengan bebas melewati membran semi permeabel di antara mereka yang menentukan pergerakan air dari larutan yang paling pekat ke larutan yang paling tidak pekat. Sebaliknya, ada yang lain, seperti urea, yang, meskipun berkontribusi pada penentuan osmolaritas, dapat ditembus secara bebas (mereka melintasi membran) dan dengan demikian gagal menciptakan gradien air.
Urea karena itu melewati penghalang seluler tanpa masalah dan karena itu tidak dapat mengkondisikan pergerakan air di kedua sisi membran.
Untuk tujuan ini, osmoceptors hipotalamus - yang distimulasi oleh hipersodemia - memicu stimulasi haus dan akibat masuknya air membawa osmolaritas plasma kembali seimbang. Pada saat yang sama, hormon antidiuretik (atau ADH atau vasopresin) dilepaskan, yang bekerja pada tingkat ginjal meningkatkan reabsorpsi air dan mengurangi, akibatnya, eliminasi dalam urin. Ini, pada bagian mereka, meningkatkan osmolaritas mereka (karena mereka lebih terkonsentrasi). Ginjal memiliki kemampuan untuk meningkatkan parameter ini hingga 1200 mOsM / L, atau menguranginya hingga 50 mOsM / L, tergantung pada kebutuhan organik yang berbeda.
apa
- Osmolaritas adalah ukuran jumlah partikel yang dilarutkan dalam cairan (volume dinyatakan dalam liter).
- Tes osmolaritas mencerminkan konsentrasi zat seperti natrium, kalium, klor, glukosa dan urea dalam sampel darah, urin atau kadang-kadang tinja.
- Osmolaritas plasma digunakan untuk menilai keseimbangan antara air dan partikel terlarut dalam darah, dan untuk menentukan keberadaan zat yang dapat menyebabkan ketidakseimbangan dalam kondisi ini.
Mengapa Anda mengukurnya?
Osmolaritas plasma digunakan untuk mengevaluasi keseimbangan air-salin organisme dan untuk mengidentifikasi asal peningkatan atau penurunan produksi urin secara signifikan. Tes ini juga digunakan untuk menentukan keadaan hiponatremia (konsentrasi natrium rendah), karena penipisan melalui urin atau peningkatan cairan darah.
Osmolaritas plasma berguna sebagai pendukung dalam menentukan penyebab diare kronis dan memungkinkan pemantauan pengobatan dengan obat aktif secara osmotik (seperti dalam kasus manitol, diuretik yang digunakan untuk manajemen terapi edema serebral).
Selanjutnya, penyelidikan dapat digunakan sebagai pemeriksaan toksikologis, jika konsumsi metanol, glikoletilen, isopropil alkohol, aseton dan obat-obatan, seperti asam asetilsalisilat (aspirin), kemungkinan dalam jumlah besar.
Nilai normal
Nilai osmolaritas normal adalah antara 275 dan 295 mOsm / L.
Catatan : interval referensi ujian dapat berubah sesuai usia, jenis kelamin, dan instrumentasi yang digunakan di laboratorium analisis. Karena alasan ini, lebih baik untuk berkonsultasi dengan rentang yang terdaftar langsung pada laporan. Harus juga diingat bahwa hasil analisis harus dinilai secara keseluruhan oleh dokter umum yang mengetahui riwayat medis pasien.
Osmolaritas Tinggi - Penyebab
Nilai osmolaritas lebih tinggi dari norma dapat bergantung pada kondisi atau patologi berikut.
- hiperglikemia;
- uremia;
- hipernatremia;
- Diabetes insipid;
- Hyperlactacidemia (asidosis laktat).
Nilai yang meningkat juga dapat ditemukan jika:
- Diabetes mellitus;
- Terapi Mannitol
- Ketoasidosis diabetikum;
- Ketoasidosis alkoholik;
- Gagal ginjal;
- dehidrasi;
- penyakit hati;
- trauma;
- syok;
- Intoksikasi dari etanol, glikoletilen, isopropil alkohol dan metanol.
Osmolaritas Rendah - Penyebab
Penurunan osmolaritas dapat disebabkan oleh:
- hiponatremia;
- Sekresi ADH yang tidak sesuai
Bagaimana mengukurnya
Osmolaritas plasma diukur setelah sampel darah diambil dari vena di lengan. Parameter ini juga dapat ditentukan pada sampel urin acak atau, dalam beberapa kasus, pada tinja cair segar (didinginkan atau dibekukan dalam waktu 30 menit pengumpulan).
persiapan
Kadang-kadang, pemeriksaan osmolaritas plasma tidak memerlukan persiapan apa pun; dalam kasus lain, perlu mengamati puasa (tidak ada makanan atau minuman kecuali air) selama setidaknya 6 jam sebelum mengikuti tes. Dokter akan dapat memberikan instruksi yang paling tepat untuk kasus ini.
Interpretasi Hasil
Osmolaritas plasmatik adalah parameter dinamis, yang berfluktuasi tergantung pada bagaimana organisme merespons ketidakseimbangan air garam sementara dan bagaimana cara memperbaikinya. Hasil tes harus dievaluasi bersama dengan gambaran klinis pasien dan hasil tes lainnya, seperti natrium, glukosa dan azotemia.
Osmolaritas bukan diagnostik: ini menunjukkan bahwa pasien memiliki ketidakseimbangan, tetapi tidak menyoroti penyebabnya. Secara umum, ketika nilainya tinggi, itu berarti bahwa air telah menurun dalam darah dan / atau zat terlarut telah meningkat. Jika osmolaritas berkurang, di sisi lain, peningkatan cairan mungkin terjadi.
Di antara berbagai penyakit yang mungkin bertanggung jawab untuk peningkatan osmolaritas plasma, uremia, hiperglikemia, diabetes insipidus, hiperlaktasidemia, dan hipernatremia lebih banyak ditemukan.
Penurunan osmolaritas dapat diturunkan, sebagai gantinya, terutama dari kehadiran pasien hiponatremia.
